Question

高中化学 第11题

Answer 1

a.盐酸的加入抑制了醋酸的电离，所以ph上升；b.整个溶液中水解程度大于电离程度，所以碳酸根要多一些；c.这个用电荷守恒，然后把钠离子用醋酸根和醋酸加和的1/3替代就出来了，所以是对的；d.代值进去算算就知道了

Answer 2

b

追问

为什么啊

其他怎么错的?

追答

碳酸氢根离子的水解大于电离程度。

追问

其他怎么错？

追答

醋酸是弱酸，加入盐酸后氢离子浓度不变，电离平衡也不变，ph也不变。

还有两个。。没带纸笔。没算。等过会再写。

追问

加盐酸不是等于溶液体积变大 越稀越电离吗？

追答

不不，那是加水。这里加盐酸。就算是越电离，氢的数目变多，但水的体积也增多，氢浓度也不可能变大。

追问

好吧、后面CD你知道吗？ 麻烦教我下哈。谢谢

追答

等我吃完饭。

追问

好的

追答

设两种溶液的体积分别为2L和1L所以对混合后的溶液中。
电荷守恒:钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根浓度+醋酸根浓度
对溶液有物料守恒式:醋酸根浓度+醋酸浓度=3钠离子浓度
两式整合得:3氢离子浓度+醋酸浓度=2醋酸根浓度+3氢氧根浓度。。。。。。。那么问题来了。。。。。。。。。。。。