Question

高一几个化学问题。。。求解~

1.游离态非金属与氢气化合的规律
2.气态氰化物和碱 热反应分解的规律
3.一般来说，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，在固体之间或固体和气体反生置换反应一班需要较高温度反应的原因是什么。
4.在一定条件下，NO跟NH3可以反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少摩尔？（求主意计算过程！！）
5.一种化合物不是电解质就是非电解质。对还是错。。

Answer 1

1、游离态非金属与氢气化合的规律：根据元素周期表规律，非金属性越强，越容易与氢气化合

2.气态氰化物和碱 热反应分解的规律

这个不是高一的知识吧
3.一般来说，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，在固体之间或固体和气体反生置换反应一班需要较高温度反应的原因是什么：是为了让固体融化，电离出离子，才能获得电子
5、一种化合物不是电解质就是非电解质。对还是错。。错，如难溶于水的化合物，SiO2

追问

2.气态氢化物和碱 热反应分解的规律

。。。打错了，不好意思。。。。。

Answer 2

1、根据元素周期表规律，非金属性越强，越容易与氢气化合
2、酸性越弱，热反应分解越快
3、固体分子活动较弱，不容易发生接触反应
5、错，还有既不是电解质也不是非电解质的

Answer 3

第四题
先写出反应式，并配平。
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 设NO为xmol,则NH3为1-xmol
x 1-x
NO被还原成N2，NH3被氧化成N2.则生成的相应N2为：
x x/2 1-x (1-x)/2
根据题中所述，1.4gN2即1.4/14=0.1mol的N2。
x/2 - (1-x)/2 = 0.1
可得：x=0.6
所以NO为0.6mol,NH3为0.4mol。

Answer 4

氧化性越强，越容易化合

Answer 5

5电解质是化合物。。单质不属于电解质和非电解质。。所以是错的