Question

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN]<[CN-]
B.[Na-]>[CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]
D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L

实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
解释一下这句话就就行 谢谢

Answer 1

等体积混合后，得到0.05mol/L的HCN 和0.05mol/LNaCN 根据最终显碱性，所以CN-的水解程度大于HCN的电离程度。

实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液：先发生中和反应：HCN+NaOH=NaCN+H2O .又等体积混合后，体积变为原来的2倍。所以得到这个。

Answer 2

你在B选项貌似把Na离子打错了，B和D貌似都对

B是因为显碱性，有CN-和H+结合，留下OH，所以CN-浓度减小了；
D是因为守恒...

Answer 3

选BD 一，根据溶液电荷守恒，氢离子加钠离子=氢氧根离子加氢氰根离子，因碱性，氢氧根离子大于氢离子，故钠离子大于氢氰根离子,B正确。
二，等体积混合，体积为原体积两倍，故CN和HCN（元素守恒）之和为原HCN的量，为原来浓度的一半，D正确。

Answer 4

无