Question

已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/CM3，现要利用98%的浓硫酸来配制20%的硫酸溶液100g，需98%的

已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/CM3，现要利用98%的浓硫酸来配制20%的硫酸溶液100g，需98%的硫酸多少ML???
要过程。。。。。。

Answer 1

配置过程中溶质H2SO4质量不变
是xmL浓硫酸
溶质质量=x*1.84*98%=100*20% x=11.1
答案：11.1mL

Answer 2

设浓硫酸和水质体积分别为X和Y，则
1.84g/cm3*X+1.0g/cm3*Y=100g
1.84g/cm3*X*98%=100g*20%
解得X=11ml
Y=80ml
所以需98%的硫酸11ml；水80ml。【送水的计算过程。】

Answer 3

V*1.84g/ml*98%=100g*20%
V=100g*20%/(1.84g/mL*98%)=11.1mL