一道高考的化学题求解谢谢~~
在CL2+8NH3=6NH4CL+N2反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）给讲一下，谢谢...
在CL2+8NH3=6NH4CL+N2反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
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3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
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氧化剂为CL2被还原为NH4CL 还原剂为NH3被氧化为N2（ 8NH3中只有2NH3被氧化），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
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先配平方程式CL2的系数为3，Cl由0价降到了-1价，被还原，所以氯气是氧化剂。NH4CL中N是-3价，与NH3中N的化合价相同，没有发生氧化还原，相当于6个NH3没有参与氧化还原反应。N2又-3变成了0价。所以，氧化剂是3个CL2，还原剂是2个NH3，物质的量之比是3：2
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氯气化合价降低，是氧化剂，氨气中氮的化合价升高，是还原剂，一部分被氧化为氮气。你这个方程式没有配平，应该是3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2
氯气全部转化了，而被氧化为氮气的部分，才是还原剂，也就是说，氨气中，2mol是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
氯气全部转化了，而被氧化为氮气的部分，才是还原剂，也就是说，氨气中，2mol是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
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CL前面少了个3,这样才配平，应该是3：2
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