Question

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　；ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量(　　)
A．小于92.2 kJ　　　　　B．等于92.2 kJ　　　　　　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数(　　)
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是________。
不要复制百度答案，看不懂。请大侠讲的有理有据。谢谢！

Answer 1

第一题
N2（g）+3H2（g）=====2NH3（g）
起始：2mol 8mol 0
转化： x 3x 2x
平衡：2-x 8-3x 2x
解得x=1，即1mol，所以放出的热量等于92.2kJ， 选B
第二题
根据第一小题，同时也可以得出NH3=2mol，
NH3的体积分数=2/8 ×100%=25%，
起始时加入2 mol NH3、1mol H2 相当于1mol N2、4 mol H2 ，又由于容积不变，所以平衡向左移动。C．小于0.25%

第三题
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ----该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量
所以 NH3=2mol
当平衡：1mol 5mol 2mol

平衡时NH3的体积分数等于0.25

若起始时反应向正方向进行，则充入N2的物质的量1＜a≤2。

追问

谢谢。
若起始时反应向正方向进行，则充入N2的物质的量1＜a≤2。 范围是怎么确定的？为啥a≤2？