Question

向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少

Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19

Answer 1

　　[H+]2[S2-]/[H2S]=Ka1*Ka2
　　因为硫化氢的Ka1就很小，所以[H+]=0.1mol/L，H2S可以看成几乎没有电离，
　　所以[S2-]=[H2S]Ka1Ka2/[H+]^2=10^(-18)
　　答案错了，思路就是这样。
　　希望对你有所帮助！
　　望采纳！

Answer 2

H2S=H+ HS-
Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S) c(H+)=0.1 c(H2S)=0.1 解出c（HS-）=9.1*10^-8

HS-=H+ +S2-
Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS-) c(H+)=0.1 c(HS-)=9.1*10^-8
解出c（S2-）=1.009*10^-19