Question

某实验室需用氧气做实验.现将29.4G氯酸钾与5.6G二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却乘凉剩余固体为24.6G

请回答：
1.剩余固体中存在那些物质？各为多少？
请带上过程

Answer 1

解：产生氧气的质量为：29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
设参加反应的氯酸钾的质量为X，生成氯化钾的质量为Y，
2KClO3==MnO2Δ==2KCl+3O2气体
245 149 96
X Y 10.4g
245/X=149/Y=96/10.4
X= 26.5g Y=16.1g
则没有参加反应的氯酸钾的质量为：29.4g-26.5g = 2.9g
答：剩余固体有氯酸钾2.9g，氯化钾16.1g ，二氧化锰5.6g

追问

如何证明是完全反应或不完全反应？

追答

你可以根据计算得出反应物是不是全部消耗完了来判断，如果氯酸钾消耗完了那就是完全反应了，如果氯酸钾没有消耗完，那就是不完全反应。

追问

计算步骤怎么写？

追答

计算过程我已经给你写全了，化学计算过程只是列方程式，然后直接得出答案即可。

Answer 2

29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 10.4g
245/x=149/y=96/10.4g
x=26.54g
y=16.14g
剩余固体中 MnO2 5.6g KCl 16.14g KClO3 29.4g-26.54g=2.86g