Question

将KCl和KBr混合物13.400g溶于谁配制成500ml溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，的固体11.175g

原所配溶液中K+，Cl-,Br-的物质的量浓度之比

Answer 1

反应过程是KBr---------KCl
根据差量法KBr----------------KCl△m(就是这2种物质的分子量差）
1 44.5
x 13.4-11.175=2.225 x=0.05
0.05molKBr的质量为5.95g 则原KCl的质量7.45 即KCl的物质的量为0.1mol
答案：0.15 ：0.1 ：0.05=3 ：2 ：1

追问

能讲的简单点么，听不懂...

追答

差量法不懂？
你应该说能讲的复杂点吗？差量法用在这最方便了。
设KBr xg
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
238 149
x y
238y=149x
13.4-x+y=11.175 解出x就是原来的KBr的质量，再13.4-x 就是原来的KCl ,都算出物质的量。就可以得到答案了

追问

貌似我们没有学过差量法....

追答

没学过就设xy来解。

Answer 2

2KBr+Cl2=2KCl+Br2, ΔM
2 89
n=0.05mol 2.225g
n(Br-)=0.05mol,由KBr电离的K+也是0.05mol.
m(KCl)=13.4-m(KBr)=7.45g,n(KCl)=0.1mol,∴n(Cl-)=0.1mol,由KCl电离的K+是0.1mol,所以n(K+)=0.15mol.
比例K+:Cl-:Br-=3:2:1

Answer 3

11.175/74.5=0.15mol
（13.4-11.175）/（80-35.5）=0.05mol（KBr）
所以原来：KCl=0.15-0.05=0.1mol即7.45g
KBr=0.05mol即5.95g

Answer 4

这道题 应该是一道选择题吧 你可以看一下电荷是否守恒