Question

一道化学问题

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 　　下列说法正确的是
　　A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0
　　B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
　　C．在上述体系中加入苯，平衡不移动
　　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

Answer 1

选A
温度降低，平衡常数提高，说明是放热反应，故△H>0 。
其他：
B S有氧化性，会氧化I-
C 苯对于I2和I-及I3-的溶解性不同，隔离了反应物，平衡常数会下降
D 加入反应物，平衡常数不变

Answer 2

A 温度升高，K减小，所以就是温度升高，平衡逆向移动。即逆方向是吸热，正方向就是放热。A错
C 苯萃取了I2。使I2在溶液中浓度减小。平衡逆向移动
D 温度不变，K不变，25摄氏度还是680

追问

那B为什么对

追答

I2 与I-反应，溶于溶液中。而S不反应还是固体。所以可以出去I2

Answer 3

同意，选B

Answer 4

把B

Answer 5

c