Question

pH相同的盐酸和醋酸，分别中和等体积，等物质的量浓度的氢氧化钠，谁消耗多 ，，说明理由

Answer 1

楼上正解~
醋酸的多。
醋酸是弱酸（弱电解质），在水中不完全电离，而盐酸是强酸（强电解质），在水中完全电离。二者PH相等时，酸酸溶液中已电离出的氢离子浓度等于盐酸电离出的氢离子浓度，而仍有大量醋酸分子未电离，加入碱时，醋酸电离平衡向右移动，减弱了加入碱的影响，所以PH变化比盐酸加入碱变化得慢，需要的碱也多~

Answer 2

PH相等的强酸盐酸和弱酸醋酸。则醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，等体积，则醋酸的物质的量远大于盐酸的物质的量。所以醋酸消耗NaOH要多。

Answer 3

醋酸消耗多，ph是氢离子的浓度指标，醋酸只有10%电离出氢离子。