Question

常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，

（1）若燃烧后气体体积为 12L，则原 V(CO) : V(H2)为___________
（2）若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2)为_____________
（3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围__________________
第2问，若算H2O液体，设原有COxmol ,所剩氧气12-x/2-(12-x)/2
x+12-x/2-(12-x)/2=a x=a-6 答案（a-6）/(12-a-6)，他奶奶的，我傻了？？？

Answer 1

解：设混合物气体中含CO的体积为X，反应消耗氧气的体积为Y，生成CO2体积为Z，则混合气体中含H2的体积为12L-X，反应消耗氧气的体积为W
2CO + O2 =点燃= 2CO2
2 1 2
X Y Z
Y=1/2X
Z=X
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
2 1
12L-X W
W=(12L-X)/2
所以剩余氧气的体积=12L-Y-W=12L-1/2X-(12L-X)/2=6L
6L+Z=12L
X=Z=6L
（1）若燃烧后气体体积为 12L，则原 V(CO) : V(H2)为6L:(12L-6L)=1:1
（2）若燃烧后气体体积为 a L ,则6L+Z=aL
X=Z=a-6,V(H2)=12L-X=12-(a-6)=18-a
原 V(CO) : V(H2)为=(a-6)/(18-a)
（3）利用极值法来求：
假设混合气体中只有CO，反应消耗O2的体积为X，生成CO2体积为Y
2CO + O2 =点燃= 2CO2
2 1 2
12L X Y
X=6L
Y=12L
反应后气体体积=（12L-6L)+12L=18L
假设混合气体中只有H2，反应消耗O2的体积为X，
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
2 1
12L X
X=6L
反应后气体的体积=12L-6L=6L
则a的取值范围6L<a<18L

分析：因为同温同压下，气体的体积比=气体的分子个数比=气体的物质的量之比。
常温常压下水是液体，所以氢气与氧气反应几体积气体就减少几体积气体；而每反应2L的一氧化碳就消耗1L的氧气生成2L的二氧化碳，所以气体体积就减少1L。氢气与氧气反应、CO与O2反应的物质的量之比都是2：1，因此剩余气体为CO2和O2

Answer 2

由题意可知：
1.混合气体与氧气完全反应，其方程式为
2CO+O2==2CO2气-----------①--------------参加反应的CO与O2的体积比为2:1
2H2+O2==2H2O液-----------②-------------参加反应的 H2与O2的体积比为2:1
而参加反应的CO和H2总共是12L-------------所以参加反应的O2为6L,未参加反应的O2为12-6=6L。
2，反应后的气体由两部分组成：生成的CO2和未参加反应的O2，它们总体积为12L
因此，生成的CO2的体积为：12-6=6L------------带入方程式①，可得CO的体积为6L
则，H2的体积为12-6=6L
（1）若燃烧后气体体积为 12L，则原 V(CO) : V(H2)为1:1