Question

要详解！物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液,当溶液中所含Cl-物质的量相等时,三种溶液的体积比为

是否能够再解释一下 溶液物质的量浓度 和 氯离子物质的量浓度 的区别在哪？
就是说白了是什么样，要最通俗的解释，形象一点，概念我都指导？

Answer 1

解：物质的量浓度c=n/v，设三种溶液的体积分别为x，y，z；根据公式三种溶液的物质的量分别为xc，yc，zc；三溶液中Cl-的物质的量n为xc，2yc，3zc；由题意得xc=2yc=3zc，
所以x：y：z=6：3：2
溶液的物质的浓度是指NaCl这种物质的浓度,Cl-是物质中的元素，化学式中Cl-的角标是几，它的物质的量浓度就是溶液的物质的量浓度的几倍，比如cmol/L的AlCl3中，Cl-的物质的量浓度为3c

Answer 2

假设这3种溶液的浓度都为1mol/L
则NaCl 中Cl- 浓度为1
MgCl2中Cl-为2
AlCl3中Cl-为3
根据Cl-的物质的量相等：1V1=2V2=3V3
V1：V2：V3=6：3：2

以MgCl2为例子：1mol/LMgCl2 算离子浓度的时候，就是物质的量浓度乘以某个离子的个数（就是下标的数字）。与原子的算法一样。