Question

在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%,取此混合气体5g,在氧气中充分燃烧后，将气体通入足量的

石灰水充分反应，能得到碳酸钙多少克？

Answer 1

2CO + O2 =点燃= 2CO2
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
可以看出混合气体中的碳元素全部转换为了碳酸钙中的碳
所以 5g*36%=1.8g
1.8g/(12/100)=15g
能得到碳酸钙15克

Answer 2

5g气体，C的质量为5×36%，C的物质的量是（5×36%）÷12，最后得到的碳酸钙的物质的量也是这么多摩尔，再乘上碳酸钙的分子量，就得到碳酸钙的质量了。

追问

看不懂

追答

最初的混合气体CO和CO2中所有的C元素最后都转化为了碳酸钙中的C，所以最初混合气体中的C有多少摩尔，最后的碳酸钙就有多少摩尔。计算一下混合气体中碳的摩尔数（5×36%）÷12，就是最后碳酸钙的摩尔数，乘以碳酸钙的分子量，就能得到碳酸钙的质量了。

Answer 3

根据元素质量守恒解答：C元素质量=5g*36%=1.8g
碳酸钙的质量=1.8g/12%=15g