对于6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2反应说法正确的是
A.Cl2是还原产剂,KCl是氧化产剂B.氧化剂与被还原剂的物质的量比是3:1C.氧化产物与还原产物质量比为5:1D.HCl在反应中只表现还原性详细分析...
A.Cl2是还原产剂,KCl是氧化产剂B.氧化剂与被还原剂的物质的量比是3:1C.氧化产物与还原产物质量比为5:1D.HCl在反应中只表现还原性
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4个回答
2012-10-27
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由上述方程式可得:
+5 0
KClO3-->Cl 【还原反应:5价Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反应:5Cl-得到了5*1e-】
1molKClO3中的Cl由+5价变为Cl2中的0价,得到5个电子,被还原生成1/2molCI2,所以KClO3是氧化剂。(还原产物1/2molCI2)
6molHCl参加反应,有5molHCI共失去5mol电子,即5个Cl被氧化为Cl2中的0价,失去e-*5,被氧化生成5/2molCI2,所以HC是还原剂,还有一个HCl用于生成KCl。(氧化产物5/2molCI2)
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,,,,,
因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.
HCl在反应中现酸性和还原性,所以作用是催化剂和还原剂
选C
+5 0
KClO3-->Cl 【还原反应:5价Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反应:5Cl-得到了5*1e-】
1molKClO3中的Cl由+5价变为Cl2中的0价,得到5个电子,被还原生成1/2molCI2,所以KClO3是氧化剂。(还原产物1/2molCI2)
6molHCl参加反应,有5molHCI共失去5mol电子,即5个Cl被氧化为Cl2中的0价,失去e-*5,被氧化生成5/2molCI2,所以HC是还原剂,还有一个HCl用于生成KCl。(氧化产物5/2molCI2)
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,,,,,
因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.
HCl在反应中现酸性和还原性,所以作用是催化剂和还原剂
选C
Sigma-Aldrich
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Cl2即是氧化产物又是还原产物;氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;HCl在反应中表现为酸性和还原性;因此答案为C。
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C
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2012-10-27
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