Question

钠与氧形成的离子化合物只有过氧化钠和氧化钠吗?

Answer 1

钠与氧形成的离子化合物除有过氧化钠和氧化钠外，还有超氧化钠，其化学式分别是：Na2O2、Na2O、NaO2.

离子化合物是阴阳离子结合形成的化合物，特点是在溶解或熔融态可以导电，所以上述两者都是。

氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。
与水反应：
Na2O + H2O = 2NaOH
与酸反应：
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
与氧反应：
2Na2O + O2 = 2Na2O2
与二氧化碳反应：
Na2O + CO2 = Na2CO3
过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。

物理性质
纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

制取
过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。
其化学反应方程式为：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2

也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O
另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：2Na2O+O2= 2Na2O2
化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。
过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：
另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：
Na2O2 + O2 → 2 NaO2
用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：
Na + O2 → NaO2
超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

Answer 2

钠与氧形成的离子化合物除有过氧化钠和氧化钠外，还有超氧化钠，其化学式分别是：Na2O2、Na2O、NaO2.

离子化合物是阴阳离子结合形成的化合物，特点是在溶解或熔融态可以导电，所以上述两者都是。

1.氧化钠，分子式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。

与水反应：

Na2O + H2O = 2NaOH

与酸反应：

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

与氧反应：

2Na2O + O2 = 2Na2O2

与二氧化碳反应：

Na2O + CO2 = Na2CO3

2.过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。

物理性质

纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

制取

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

其化学反应方程式为：

4Na+O2= 2Na2O

2Na2O+O2= 2Na2O2

也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O

另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na2O）进行加热也可以制取过氧化钠：2Na2O+O2= 2Na2O2

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O21;2H2O和Na2O2;8H2O两种。

过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。

过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。

过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。

3.在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：

4.另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

超氧化钠是一个橙黄色的固体，化学式为NaO2，含有超氧离子O2-。超氧化钠为石盐结构，可由过氧化钠与氧气在加压情况下反应制备：

Na2O2 + O2 → 2 NaO2

用氧气与钠的液氨溶液小心反应也会得到超氧化钠：

Na + O2 → NaO2

超氧化钠中的超氧离子有一个单电子，呈顺磁性。它与水迅速反应生成氢氧化钠和过氧化钠。

Answer 3

没错，钠与氧形成的离子化合物只有Na2O和Na2O2两种形式。
金属K与氧形成的离子化合物有三种形式：K2O,K2O2.KO2.
这与它们的活泼性有关，活泼性：K>Na, 所以活泼的碱金属与氧形成的离子化合物就越复杂，生成的氧化物就越多。

追问

你觉得楼上说的对吗？

追答

一定对的。书中就是这样说的！！！