
几道化学原子结构的题
1.由小分子组成的各种物质,其沸点总是随相对分子质量的增大而升高。这句话错在哪里了?正确的应该是?2.离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的电荷。这句...
1.由小分子组成的各种物质,其沸点总是随相对分子质量的增大而升高。 这句话错在哪里了?正确的应该是?2.离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的电荷。
这句话正确的说法应该是?
3.原子最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2,的亚层内电子全充满,满足此条件的元素有()种
4.下列各组分子或离子中, 均呈反磁性的是: A B2、O22-; B C2、N22-;C O22-、C2;D B2、N22-
要答案和解释,谢谢! 展开
这句话正确的说法应该是?
3.原子最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2,的亚层内电子全充满,满足此条件的元素有()种
4.下列各组分子或离子中, 均呈反磁性的是: A B2、O22-; B C2、N22-;C O22-、C2;D B2、N22-
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4个回答
2012-10-27
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第一题的特例主要是这三个,HF>HCI NH3>PH3 H20>H2S
第二题正、负离子配位数比不同的最主要原因是离子的半径比,另外离子的电子层构型也是主要原因。
第三题第一主族的次外层角量子数为1,所以只有副族的三种 铜银金
第四个吧,选择c,判断依据是分子中有不成对电子时是顺磁性,无不成对电子是反磁性,利用分子轨道理论即可得出
第二题正、负离子配位数比不同的最主要原因是离子的半径比,另外离子的电子层构型也是主要原因。
第三题第一主族的次外层角量子数为1,所以只有副族的三种 铜银金
第四个吧,选择c,判断依据是分子中有不成对电子时是顺磁性,无不成对电子是反磁性,利用分子轨道理论即可得出

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有机物的同系物的沸点随着分子量的变大而变大
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1.也有例外啊,比如那些有氢键的东东
2.配位数。。。。这个好像是用在配合物里的吧
3.第一主族的有五个,副族的有很多。。。。
4.这个。。。。就不知道了。。。
2.配位数。。。。这个好像是用在配合物里的吧
3.第一主族的有五个,副族的有很多。。。。
4.这个。。。。就不知道了。。。
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1.由小分子组成的各种物质,其沸点总是随相对分子质量的增大而升高。
这句话错在1)组成和结构相似
正确的应该是组成和结构相似(含分子间作用力及氢键)的各种物质,其沸点总是随相对分子质量的增大而升高。
2、离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的电荷。
这句话正确的说法应该是正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的离子半径比
3、它的次外层角量子数为2,的亚层内电子全充满,即d轨道电子全充满
显然是IB族,有四种:Cu、Ag、Au、111号
4.下列各组分子或离子中, 均呈反磁性的是:C O22-、C2
第二周期顺磁性的双原子分子有B2、O2(N22-)
这句话错在1)组成和结构相似
正确的应该是组成和结构相似(含分子间作用力及氢键)的各种物质,其沸点总是随相对分子质量的增大而升高。
2、离子晶体中,正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的电荷。
这句话正确的说法应该是正、负离子配位数比不同的最主要原因是正负离子的离子半径比
3、它的次外层角量子数为2,的亚层内电子全充满,即d轨道电子全充满
显然是IB族,有四种:Cu、Ag、Au、111号
4.下列各组分子或离子中, 均呈反磁性的是:C O22-、C2
第二周期顺磁性的双原子分子有B2、O2(N22-)
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