Question

今天化学老师讲了一道题，（额，没听懂），求此题的详解和答案，好的话提高悬赏哦。

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O 每生成1mol NO,有( )mol HNO3被还原，有（）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（）mol，转移的电子有（）mol。

Answer 1

首先陪平化学反应:3Cu 8HNO3→3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu最后全部变为 2 价 所以反应的Cu单质全部被氧化。所以有1.5molCu被氧化。 HNO3被还原的话，N化合价会降低，变为NO 所以有1molHNO3被还原。 转移的电子看Cu失去的电子， 有3mol
所以答案为: 1 1·5 4 3
不懂请追问，欢迎采纳。

Answer 2

这是一个氧化还原反应，Cu被氧化，N被还原，转移电荷数为6，配平化学方程式，3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，这样就很清楚了，答案依次为1、 1.5 、4、 6