Question

今天化学老师讲了一道题，（额，没听懂），求此题的详解和答案，好的话提高悬赏哦。

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O 每生成1mol NO,有( )mol HNO3被还原，有（）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（）mol，转移的电子有（）mol。

Answer 1

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
每生成1mol NO,有( 1)mol HNO3被还原，有（1.5）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（2）mol，转移的电子有（2）mol。
8molHNO3硝酸，只有2molHNO3参加氧化还原反应。

追问

详解........亲，第三空错了，是4

追答

在这个氧化还原反应中，8molHNO3硝酸参加反应，但只有2molHNO3参加氧化还原反应，HNO3中的N(+5价)得到3个电子，被还原为N(+2价)。1molCu(0价)失去2mol电子被氧化为Cu(+2价) ，得失电子要相同，所以是1.51molCu(0价)失去3mol电子被氧化为1.5 molCu(+2价) ，
所以,每生成1mol NO,有( 1)mol HNO3被还原，有（1.5）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（4）mol，转移的电子有（3）mol。

Answer 2

1mol NO 含有1molN 需要1molHNO3
1.5mol 根据方程式配平3 8 3 2 4 计算 1mol NO 需要1.5mol Cu
4mol 根据方程式配平3 8 3 2 4 计算 1mol NO 需要HNO3 4mol
3mol 生成 1个分子lNO（氮元素 +2价） 需要1个分子HNO3（氮元素+5价） 化合价降低了3
所以生成1molNO 转移3mol 电子

Answer 3

生成1molNO说明有1mol的N从+5降至+2,要得到3mol电子,所以只有1molHNO3被还原.而Cu失去电子是2个,现在要失去3mol电子只能是1.5molCu.转移电子就是3mol,而参加反应的HNO3包括被还原的和没有被还原的,1.5molCu2+需要结合3molNO3-,加上刚刚被还原的1mol总共就是4mol.

Answer 4

这个反应完整的方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O   

 

给你做点分析，剩下的你自己算吧

Answer 5

先配平方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu由0价升到+2价（升2），N由+5价降到+2价（降3），CU是3，HNO3是3，接着价不变的是6个N，所以HNO3是8.每生成1mol NO,有(4)mol HNO3被还原，有（1.5）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（4）mol，转移的电子有（12）mol。好久没做了，应该是这样的望采纳

Answer 6

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
每生成1mol NO,有(1 )mol HNO3被还原，有（1.5）mol Cu被氧化。参加反应的HNO3有（4）mol，转移的电子有（3）mol。...参与氧化还原的HNO3有1mol