Question

离子反应方程式

①：向氢氧化钡稀溶液中逐滴加入硫酸氢钠稀溶液至刚好沉淀反应完毕，发生反应的离子方程式是怎样的，继续滴入硫酸氢钠稀溶液后发生反应的离子方程式又是怎样。
②：向硫酸氢钠稀溶液中逐滴加入氢氧化钡稀溶液至中和反应恰好反应完成，发生反应的离子方程式是什么，继续滴入氢氧化钡稀溶液后发生反应的离子方程式又是怎样。
①中沉淀是哪里来的？既然是中和反应，那么硫酸氢钠就是酸咯，①和②这两种方法有什么区别呢？ 希望解释清楚一点啦。（不用写出方程式，帮忙分析解释一下就行）

Answer 1

硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，比例为1：1：1；氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，比例为1:2

①：向氢氧化钡稀溶液中逐滴咐册加入硫酸氢钠稀溶液至刚好沉淀反应完毕，此时应该是用钡离子1mol 来进行判断，钡离子需要硫酸根离子1mol，同时会带来1mol 氢离子，就会中和氢氧根离子1mol

继续滴加硫酸氢钠，发生的离子方程式就是氢氧化钡剩余的氢氧根离子和氢离子的中和

②：向硫酸氢钠稀溶液中逐滴加入氢氧化拍巧钡稀溶液至中和反应恰好反应完成衡贺宏，此时应该是用氢离子1mol 来进行判断，氢离子需要氢氧根离子1mol，同时会带来钡离子0.5mol ，就会沉淀硫酸根离子根离子0.5mol，因此同时扩大2倍

继续滴加氢氧化钡，发生的离子方程式就是硫酸氢钠剩余的硫酸根离子和钡离子的沉淀反应

若有不明白的地方，欢迎追问！

Answer 2

1，开始：Ba+OH+H+SO4=BaSO4（沉淀）+H2O
继续：OH+H=H2O
2， 开始： Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4（沉淀）+2H2O
继续：Ba+SO4=BaSO4(沉淀）
氢氧化钡和硫酸迹胡册氢钠都是强电解质，都完全电离，钡离子姿宏和硫酸根离子直接结合成做毕沉淀
这两种方法的不同在于量的不同，反应时以量少的为准，即写方程式时，以量少的物质
的系数为1来配平

Answer 3

Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4+H2O OH-+HSO4-=H2O+SO42-