Question

问大家一道高一化学题，已有答案，求解释，感激不尽！

已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

解：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，
根据题意及电子得失守恒，有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1，
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，

这个步骤是怎么来的？求电子守恒那部求详细解释

还有这个步骤（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol），
n（Na+）=0.7mol，

感激不尽！

Answer 1

就是Cu失去的电子要等於NO3-得到的电子,而1molNO得到3mol所以×3,1molNO2得到1mol电子所以×1.

第二问何必那麼麻烦?
Cu2+~~~~~~2NaOH
64 2
22.4g n=0.7mol
不觉得这样更加快?不要理答案.

追问

你的第二问解释，，是怎么来的

追答

就这样来的啊,1molCu2+需要2molNaOH跟它反应啊.

Answer 2

（1）因为是完全反应所以反应后溶液中只剩下Cu（NO3）2，NO2，NO，H2O。其中Cu失去2个电子变成Cu2+，NO3+得到3个电子变成NO，NO3+得到1个电子变成NO2，所以根据电子守恒：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1。（2） 恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀后，溶液中只剩下NaNO3和Cu（OH）2， 从一开始的含有N的HNO3到最后变成NaNO3，NO2和NO,又因为最后溶液中n(Na+)=n（NO3)，所以根据N元素守恒得 n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol）