Question

现有一包固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCL、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

①将固体溶于水中，得到无色透明溶液。 ②取两分少量上述溶液，其中一份低价BaCL2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。 根据以上实验现象，回答下列问题：（1）固体中一定含有的物质是？ （2）固体中一定没有的物质是？可能有的物质是？

Answer 1

（1）得到的是无色溶液，所以一定没有CuSO4.
（2）产生不溶液硝酸的沉淀，所以沉淀一定是BaSO4，则原来一定有Na2SO4
（3）加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，则原来一定有MgCl2。原来一定有MgCl2了，则一定没有Na2CO3.(二者会反应）
答案：一定含有：Na2SO4 MgCl2
一定没有的：CuSO4 Na2CO3
可能有的：KCl

追问

（2）中沉淀为什么不是BaCO3啊？谢谢了

追答

BaCO3溶于稀硝酸。

Answer 2

因为溶于水后是无色溶液，所以一定没有CuSO4；加入BaCl2溶液后有沉淀并完全不溶于稀硝酸，所以一定有SO42－，所以一定有Na2SO4而一定没有Na2CO3，另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，所以一定有MgCl2，可能有KCl，综上所述，则：
一定有Na2SO4和MgCl2；
一定没有CuSO4和Na2CO3；
可能有KCl。
同学，好好学吧，加油