Question

一金属氧化物中氧元素的质量分数为30％，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为___,

相对分子质量为___,在这种氧化物中金属元素的化合价为___

求过程以及答案

Answer 1

解：设金属化合价为n, 该金属的相对原子质量为56,即为Fe,则有:FemOn
30%=16n/(m*56+16n) 解得:m/n=2/3 所以它的化学式为:Fe2O3
相对分子质量为:56*2+16*3=160
Fe2O3中的Fe的化合价为+3价.

Answer 2

一金属氧化物中氧元素的质量分数为30％，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为__Fe2O3_,
相对分子质量为_160__,在这种氧化物中金属元素的化合价为__+3价_

Answer 3

56是Fe的相对原子质量
O占30%，Fe就占70%
含1mol Fe的氧化物为 56/70%=80 g
O为 80-56=24 g
24/16=1.5mol
所以Fe与O的物质的量之比为1:1.5=2:3
所以此氧化物为Fe2O3

Answer 4

由M=56，可知是铁，设该化合物FexOy
W=16y/（56x+16y）=0.3
x/y=2/3
得此化合物
M=56*2+16*3=160
+3价

Answer 5

解法一（标准做法）
设金属氧化物的化学式伟为XOn(n为氧的下标，X下标取一，如若出现分数，在换算成整数)
（16*n）/（56+16*n）=0.3，得n=1.5，换算成整数为X2O3，即相对分子质量为160，化合价为+3.
解法二（猜）
56的只有Fe，所以在FeO，Fe3O4，Fe2O3里猜呗（O的质量分数由小到大），一般就这几种，除非遇到太变态的，只能用上面解法一来一步一步算

Answer 6

Fe2O3