碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解...
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 为什么B不选？
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答案选A. 解析：熵增原理是解释部分自发过程的判据，在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。不难理解，即便是同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小。碳酸铵自发分解，由于氨气的生成而使体系熵增大。 答案：A
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A
碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大；有的碳酸盐稳定，不能自发分解。
碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大；有的碳酸盐稳定，不能自发分解。
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题目都说了他是自发分解 它本来就有分解的趋势 只是分解时吸收了能量 因果颠倒
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说了自发 就不需要外界的能量
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室温下啊,外界并没有提供能量
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