Question

化学题：

(现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小。

（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装

袋上宣传广告如右图所示，你会购买吗？为什么。

（3）家里有一块地，需要施用尿素60 Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。

Answer 1

（1）
CO（NH2）2的式量=12+16+(14+2*1)*2=60
N%=（2*14）/60*100%=46.7%
NH4HCO3的式量=14+4*1+1+60=79
N%=14/79*100%=17.7%
∵46.7%>17.7%

∴尿素含氮量高
（2）
不会
因为最高含氮量为=46.7%<51.3%
是虚假广告
（3）尿素中含氮量：
60kg*（2*14）/60=28kg（注：此处最好不用46.7%，因为该值经过保留，下同）
∴mNH4HCO3=28kg/[（14/79）]=158kg

如果要竞赛考，（1）（3）可采用如下方法
（1）
CO（NH2）2——2N——2NH4HCO3
60 2*79=158
∵60<158
∴CO（NH2）2高
（3）

设要NH4HCO3的质量为X
CO（NH2）2——2N——2NH4HCO3
60 2*79=158
60kg X
60：60kg=158：X
X=158kg
下面那个人的值有误
如果不懂可以继续问
请采纳

祝学习进步

Answer 2

（1）
尿素中N的质量分数为28/60*100%=46.7%
碳酸氢铵中N的质量分数为14/79*100%=17.7%
（2）不会，肯定是骗人的，最高才46.7%
（3）60*46.7/17.7=158.3 kg