Question

质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,分别计算以下各种情况下所得溶液中溶质的质量分数

1、质量分数为10%的硝酸钾溶液100g,分别计算以下各种情况下所得溶液中溶质的质量分数1、加入5gKNO3晶体 2、加入10g水 3、加入5gKNO3和10g水 4、蒸发5g水 5、蒸发10g水
2、有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大到15%。需要蒸发掉多少克水?需要增加多少克硝酸钠?
急求 需要过程

Answer 1

关于溶液稀释或增浓的计算:
　　①关于溶液稀释的计算
　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
　　溶液增浓通常有几种情况：
　　a、向原溶液中添加溶质：
　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂
　　因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。
　　c、与浓溶液混合
　　因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。
　　6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
　　7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
　　①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
　　②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
　　③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
　　④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
　　⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（数目）=1︰100，计算NaCl的质量分数。
方法探讨
　　对于反应后所得溶液的质量有两种求：

a、溶液组成法
　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
　　b、质量守恒法
　　溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量

Answer 2

100g*10%=10g
1、加入5gKNO3晶体 (10g+5g)/(100g+5g)*100%=14.3%
2、加入10g水 10g/(100g+10g)*100%=9.1%
3、加入5gKNO3和10g水 (10g+5g)/(100g+5g+10g)*100%=13.04%
4、蒸发5g水 10g/(100g-5g)*100%=10.5%
5、蒸发10g水 10g/(100g-10g)*100%=11.1%

200g*10%=20g
需要蒸发掉水 200g-20g/15%=66.7g
需要增加硝酸钠 (20g+x)/(200g+x)=15% x=11.8g