Question

某一无色溶液，可能含有Na+,CU2+,NH4+,Fe3+,AL3+,Mg2+,CO32-,SO42-,k+等离子中的一种或几种，为确定其组成

，做如下实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：
(1)溶液中一定含有的离子是 ？
(2)溶液中肯定不含有的离子是 ？
(3)可能含有的离子是 ？

Answer 1

1.有白色沉淀，那么必然有SO42-,不能确定CO32-，因为酸化了的
2.没有图？那好吧~~既然有无色无味气体，排出了氨气，过氧化钠加水生成氢氧化钠和氧气，则一定没有NH4+，我猜那张图上面肯定是沉淀先增多再减少，所以，我断定有AL3+或者有Mg2+,,排除CU2+,NH4+,Fe3+（与OH-无法共存）,CO32-(与铝无法共存),Mg有没有真的要看图

一定有SO42-,AL3+，如果图上无论怎么加na2o2都有沉淀必定有镁反之一定没有
肯定不含CU2+,NH4+,Fe3+,CO32-,
可能有钾钠

至于这种题，多说一句，如果做出来是单电荷比如只能断定有so42-的话，那么必然有正离子存在，也是就是钾或钠，因为溶液电中性原则，这是陷阱