Question

高一化学物质的量浓度题目

在标准状况下,将224LHCL气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.18g / cm3

（1）取出上述溶液10mL，稀释至1.45L，其稀盐酸物质的量浓度为多少？
（2）在40mL0.065mol/LNa2CO3溶液中, 逐滴加入（1）所配制的稀盐酸, 边滴边振荡. 若使反应过程中不产生CO2气体, 加入稀盐酸的体积最多不能超过？ml..

Answer 1

224LHCL气体的物质的量=224/22.4=10mol
所得盐酸溶液的体积=(10X36.5+635)/1.18=1000/1.18 ml=1/1.18 L
所得盐酸溶液的物质的量浓度=10/1/1.18=11.8mol/L
1）取出上述溶液10mL，稀释至1.45L，其稀盐酸物质的量浓度为多少？
11.8X0.01=1.45c
c=0.081mol/L
（2）在40mL0.065mol/LNa2CO3溶液中, 逐滴加入（1）所配制的稀盐酸, 边滴边振荡. 若使反应过程中不产生CO2气体, 加入稀盐酸的体积最多不能超过？ml..
Na2CO3 + HCl====NaHCO3 +NaCl
1 1
0.065x0.04=0.0026 0.081V
V=0.032L=32mL

加入稀盐酸的体积最多不能超过32mL

Answer 2

224LHCl的物质的量为：224/22.4＝10mol
224LHCl的质量为：10*36.5＝365克
224LHCL气体溶于635g水中所得溶液的质量为：635+365＝1000克
所以溶液的体积为：1000/1.18＝847.46cm^3＝0.84746L
所得溶液的物质的量浓度为：10/0.84746＝11.8mol/L
(1)稀盐酸物质量的浓度为：11.8*10*0.001/1.45＝0.0814mol/L
(2)反应不产生CO2气体，则反应的方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
最多消耗的稀盐酸的体积为：
40*0.065/0.0814＝31.94mL

Answer 3

根据题意可知 配得的溶液的质量=（224\22.4）*36.5 +635=1000g
所以溶液的体积=1000\1.18=847.46ml 又n(HCL)=224\22.4=10mol
所以浓度=10\0.84746=11.8mol\L
（1）根据物质量守恒可写式子 0.01*11.8=1.45*X X=0.0814mol\L
（2） 若不生成CO2，则必须让H+与CO3的量相等，才能只生成HCO3
所以可写方程 0.04*0.065=0.0814*X X=0.032L=32ml
所以，不能超过32ml

Answer 4

（1）先算出原溶液的物质的量浓度 C=(1000pw)/M p为密度
再根据C1V1=C2V2
(2)
Na2CO3 + HCl====NaHCO3 +NaCl
1 1
0.065x0.04=0.0026 0.081V
V=0.032L=32mL

Answer 5

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