Question

初三化学题，请各位高手帮帮忙

有氧气和氢气的混合气体共4g，点燃使其充分反应，得到水蒸气1.8g，则反应前混合气体中，氧气不可能超过多少g,氢气不可能超过多少g？要有过程

Answer 1

2H2+O2=点燃=2H2O
所以4gH2与32gO2反应得到36gH2O
现在得到1.8gH2O
所以参加反应的O2和H2分别为1.6g和0.2g
多余的要么全是O2，要么全是H2
所以O2最多只能有4-0.2=3.8g
H2最多只能有4-1.6=2.4g

Answer 2

氧气和氢气的混合气体共4g，点燃使其充分反应，得到水蒸气1.8g，所以参加反应的氧气质量是1.6g,氢气的质量是0.2g.所以应该分2种情况讨论:
1.氧气过量:此时氧气质量是: 4g-0.2g=3.8g
所以氧气最多不可能超过3.8g.
2.氢气过量:此时氢气质量是: 4g-1.6g=2.4g
所以氢气最多不可能超过2.4g.

Answer 3

2H2+O2===2H2O
32 36
xg 1.8g
解得x=1.6g

因此氢气质量不可能超过0.4g

Answer 4

解：设生成1.8g水氧气的质量是x，氢气的质量是y
2H2+O2=点燃=2H2O
4~~~32~~~~~~36
y~~~x~~~~~~~1.8
解得x=1.6，y=0.2
因此反应的气体的质量是1.8g那么还剩余2.2g气体
这剩余的2.2g气体既可以是氢气，也可以是氧气
当剩余气体是氢气时，那么氢气的质量为0.2+2.2=2.4g
当剩余气体是氧气是，那么氧气的质量为1.6+2.2=3.8g
因此，氧气最多是3.8g，氢气最多是2.4g

Answer 5

不对
，
空气中的氧气参加了反应，在空气中反应有可能会释放出挥发性物质使质量减少，也可能因为和氧气化合而使质量增加。