Question

化学高手请解答，请写出解题过程，谢谢！

高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是[ ]
A． Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B． 制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D． K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

A是正确，过氧化钠失去电子生成氧气，得到电子生成氧化钠。所以即使还原剂也是氧化剂

B错误，每生成1mol电子转移5mol，Fe2+转为Fe6+，失去电子4mol;O-转为氧气，失去电子1mol，
O-转化为O2- 共5mol(FeO4 4mol;Na2O 1mol)

C正确，溶液中离子总是趋向更稳定的化合物，所以溶解度更小的高铁酸钾析出。

D正确，高铁酸钾强氧化剂，杀菌没问题，氢氧化铁合水（Fe(H2O）。H2O)是一种胶体，可以吸收悬浮物质。

不知道此答案正确否，盼回音

B选项中的真实的转化情况如下：
每生成1mol 高铁酸钾，有3mol过氧化钠发生反应，其中 有6个负一的O，其中的5个得到电子成为负二价的O，他们分别在KFeO4和Na2O中，另一个得到电子，成为氧气（O2，实际生成0.5mol氧气）,所以实际发生电子转移数为5mol。

Answer 2

答案是D。
A中过氧化钠氧为-1价，反应后为0价和-2价
B铁从+2价升到+6价失去4个电子刚好对应
C利用溶解度析出是正确的
D+6价铁强氧化性

Answer 3

A项是对的，因为从化合价来判断，Na2O2里的氧从负一价变作了Na2O里的负二价和氧气的零价。所以既是氧化剂也是还原剂。B项对的，因为在这个反应式中K2FeO4不作氧化剂和还原剂，所以根据电子守恒和化学反应方程式可算出是对的C项也是显然是对的，如果高铁酸钾在该温度下的溶解度不比高铁酸钠的溶解度小，那得到的就不是高铁酸钾了，而是高铁酸钠。D是错的，因为K2FeO4里铁是正六价，这一节是铁的最高化合价，也就是说只能降低化合价了，就是氧化剂！