Question

室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸

室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：
溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么？

Answer 1

从电荷守恒: [NH4+] +[H+]=[Cl-]+[OH-]
1)当滴入一滴盐酸,氨水过量,溶液呈碱性,且氯离子浓度小
因此 [NH4+] >[OH-]>[Cl-]>[H+]
2)继续滴入反应当溶液为中性[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+]

3)继续滴入反应,当刚好完全反应，即为为中和，但NH4CL水解溶液呈酸性：
[Cl-]>[NH4+] >[H+]>[OH-]
4）当盐酸过量很多，[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]

Answer 2

溶液中存在的离子：H+、OH-、NH4+、Cl-

Cl-过量且未曾消耗，NH4+的物质的量约等于原来氨水的量（因略水解实际略小于），盐酸过量，那么会有少量H+存在，因H+过量溶液呈酸性，那么OH-最少
次序：Cl-＞NH4+＞H+＞OH-