室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸

室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：溶液中离子浓度的大小顺序是_________为什么？... 室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：
溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么？展开

2个回答

#合辑# 面试问优缺点怎么回答最加分？

匿名用户
2012-10-28

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盐酸体积等于氨水时（浓度符号我就不打了）
氯离子大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根
两者体积相当时可认为溶质为氯化铵，盐酸为强酸，氯离子不发生水解，氨水不是强碱，在水中发生水解水解方程式：NH4+加H2O=NH4OH加H+ （式子中的等号换成可逆符号）

其他情况可以先根据反应物物质的量来判断溶质，再由溶质中离子能否水解来判断其在溶液中的大小关系

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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-24 广告

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十六盘菜不是菜B17138

高粉答主

2012-10-29 · 繁杂信息太多，你要学会辨别

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加入很少的盐酸：[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]；[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]；[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
得到中性溶液：[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+]
恰好完全反应：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]；
盐酸过量：[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]；[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]；
反应的实质：NH3 + H+ ---> NH4+

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