Question

高一化学题：求详解！

在0.2L由NaCl,MgCl2,CaCl2组成的混合液中。Na+,Mg^2+,Cl-物质的量的浓度分别是1.0mol/L,0.5mol/L,3.0mol/L (1)该混合液中，NaCl的物质的量为？mol,含溶质MgCl2的质量为？克。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为？mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后Ca2+的物质的量浓度为？mol/L。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀？mol

Answer 1

NaCl~~~~~~Na+
1 1
n=0.2mol 0.2mol
同理算出MgCl2=0.1mol,所以还剩下0.2molCl-跟Ca2+结合,CaCl2=0.1mol
c=n/V=0.1/1=0.1mol/L
AgCl~~~~~~Cl-
1 1
n=0.6mol 0.6mol

Answer 2

1）n(NaCl)=0.2Lx1.0mol/L=0.2mol,n(MgCl2)=0.2LX0.5mol/L=0.1mol
m(MgCl2)=0.1molx95g/mol=9.5g
2)溶液不显电性，所以 c（Ca离子）=0.5mol/L,所以n(CaCl2)=0.1mol
加水后的c(Ca2+)=0.1mol/1L=0.1mol/L
3)稀释前后n(Cl-)不改变，n(Cl-)=0.2Lx3.0mol/L=0.6mol=n(AgCl)