Question

在实验室加热一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰的混合物知趣氧气。当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后

称量剩余固体的质量为4.04g。然后继续加热至完全反应，又收集到0.96g氧气。计算原混合物中氯酸钾的质量

Answer 1

设剩余固体中氯酸钾的质量为x
2KClO3=加热=2KCl+3O2
245 96
x 0.96g
245/96=x/0.96g
x=2.45g
第一次分解生成氯化钾的质量=4.04g-2.45g-0.1g=1.49g
设第一次分解的氯酸钾的质量为y
2KClO3=加热=2KCl+3O2
245 149
y 1.49g
245/149=y/1.49g
y=2.45g

所以原混合物中氯酸钾的质量为4.9（2.45+2.45）克。【二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以剩余固体中含有0.1g二氧化锰、反应生成的氯化钾、未反应的氯酸钾，根据0.96g氧气的质量可求出剩余固体中氯酸钾的质量，根据氯化钾的质量（用剩余固体的质量-二氧化锰的质量-未反应的氯酸钾的质量）可求出第一次分解的氯酸钾的质量。】

Answer 2

6.4956g氯酸钾