Question

一定温度下的密闭容器内,充入2 mol N2 ,6mol H2 发生反应:N2+3H2 2NH3,达到平衡后,NH3的体积分数为a%,N2的

一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H2 2NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m 。
(1) 等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a b，m n；若改为等温等压，则a b，m n。（均选填 >、=、<）
(2) 若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， ；若改为温度、压强不变呢？ 。请高手帮忙分析，谢谢

Answer 1

解答：
再次充入1moiN2,3moiH2相当于本容器中原有3molN2和6molH2，达到平衡后，相当于增大了压强，平衡向正反应方向移动，所以a>b,m>n。稍后再讲

Answer 2

(1)a<b； m<n。 再次加入氮气和氢气后压强增大，转化率提高，氨的体积分数增大。
(2)温度容积不变时：a:b=1:3；a+b+2c=8。
温度压强不变时：a:b=1:3；a+b+2c=8；压强与上述平衡时的压强相等。