在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L...
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题:
(1)达平衡时混合气体的体积为____________,SO2的转化率为____________;
(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a____________,b____________;
已知在673K,101.3KPa下,1 mol 气体的体积为55.2L,现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应:2A(气) xB(气) + C(气),在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A的体积分数为40%,混合气体的总质量为50g,密度为0.725g/L。
求:(1)气体A的摩尔质量;
(2)达平衡后混合气体的平均相对分子量(取整数);
(3)A的转化率;
(4)X的值
(5)相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数。
要过程 谢谢 展开
(1)达平衡时混合气体的体积为____________,SO2的转化率为____________;
(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a____________,b____________;
已知在673K,101.3KPa下,1 mol 气体的体积为55.2L,现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应:2A(气) xB(气) + C(气),在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A的体积分数为40%,混合气体的总质量为50g,密度为0.725g/L。
求:(1)气体A的摩尔质量;
(2)达平衡后混合气体的平均相对分子量(取整数);
(3)A的转化率;
(4)X的值
(5)相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数。
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1、解:(1)混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g
反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L
设反应达到平衡时气体的总物质的量为X
(1.6mol+0.8mol):100L=X:80L
X=1.92mol
设反应的SO2的物质的量为Y
2SO2(g)+O2(g) ﹤=﹥ 2SO3(g),△n
2 1
Y (2.4mol-1.92mol)
Y=0.96mol
SO2的转化率=0.96mol/1.6mol*100%=60%
(2)设平衡时混合气体的总物质的量为X
X:120L=1.92:80L
X=2.88mol
a∶b=2∶1
b=0.5a
平衡时混合气体中各物质的物质的量为:
n(SO2)=a(1-60%)=0.4a
n(O2)=b(1-60%)=0.4b=0.2a
n(SO3)=a*60%=0.6a
0.4a+0.2a+0.6a=2.88mol
a=2.4mol
b=1.2mol
2、解:(1)气体A的摩尔质量=50g/1mol=50g/mol
(2)混合气体的体积=50g/0.725g/L=68.97L
设混合气体平衡时的物质的量为X
X:68.97L=1mol:55.2L
X=1.25mol
达平衡后混合气体的平均摩尔质量=50g/1.25mol=40g/mol
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量
则达平衡后混合气体的平均相对分子量为40
(3)在平衡混合气中,A的体积分数为40%,
则平衡时A的物质的量=1.25mol*40%=0.5mol
A的转化率=(1mol-0.5mol)/1mol*100%=50%
(4)2A(气) ﹤=﹥ xB(气) + C(气),
开始 1mol 0 0
反应 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
平衡 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
0.5mol+0.25Xmol+0.25mol=1.25mol
X=2
(5)同温同压下密度之比=摩尔质量之比,
所以相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数为50g/mol:40g/mol=1.25
反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L
设反应达到平衡时气体的总物质的量为X
(1.6mol+0.8mol):100L=X:80L
X=1.92mol
设反应的SO2的物质的量为Y
2SO2(g)+O2(g) ﹤=﹥ 2SO3(g),△n
2 1
Y (2.4mol-1.92mol)
Y=0.96mol
SO2的转化率=0.96mol/1.6mol*100%=60%
(2)设平衡时混合气体的总物质的量为X
X:120L=1.92:80L
X=2.88mol
a∶b=2∶1
b=0.5a
平衡时混合气体中各物质的物质的量为:
n(SO2)=a(1-60%)=0.4a
n(O2)=b(1-60%)=0.4b=0.2a
n(SO3)=a*60%=0.6a
0.4a+0.2a+0.6a=2.88mol
a=2.4mol
b=1.2mol
2、解:(1)气体A的摩尔质量=50g/1mol=50g/mol
(2)混合气体的体积=50g/0.725g/L=68.97L
设混合气体平衡时的物质的量为X
X:68.97L=1mol:55.2L
X=1.25mol
达平衡后混合气体的平均摩尔质量=50g/1.25mol=40g/mol
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量
则达平衡后混合气体的平均相对分子量为40
(3)在平衡混合气中,A的体积分数为40%,
则平衡时A的物质的量=1.25mol*40%=0.5mol
A的转化率=(1mol-0.5mol)/1mol*100%=50%
(4)2A(气) ﹤=﹥ xB(气) + C(气),
开始 1mol 0 0
反应 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
平衡 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
0.5mol+0.25Xmol+0.25mol=1.25mol
X=2
(5)同温同压下密度之比=摩尔质量之比,
所以相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数为50g/mol:40g/mol=1.25
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