Question

物理热学问题

对一定质量的某种理想气体 与外界无热交换
则
1平均的动能增大，压强一定增大
2平均的动能增大，压强一定减小
3平均的距离增大，平均动能一定增大
4平均的距离增大，平均动能一定不变

对一选项 用PV/T=C 则动能增大 T增大 那么还要考虑体积变化啊 为什么还是对的呢 而用 Q+W=@E 为什么判断的不一样
这二者是什么关系
到底要用哪个来判断先呢
还有为什一分子质量的不同气体 平均动能一定相同呢？
(1/2)MV^2=3/2KT^2 这里面是带着M的啊？
那么既然3/ 2 KT^2=1/2MV^2 那么平均动能增大温度就升高了 PV/T=C 那么 T升高 可是 P与V可变啊 为什么压强就一定要增大呢
是不是要把Q+W=ΔE放在前面用在去讨论PV/T=c呢？
还要大家把3 4 分析一下吧
第二问是不同分子质量而温度相同的气体

Answer 1

没错，PV是都可变。但是对某种具体情况，很多中变化方式都可以满足PV/T=C啊。所以PV实际上到底怎么变是要具体分析的。这里就是要用Q+W=ΔE来讨论的，还是请你再认真读一下我一开始的回复，见下：
注意题干中有“与外界无热交换”的条件，就是说这是一个绝热过程，不吸热不放热
平均动能增大时，根据Q+W=ΔE，Q=0（绝热），所以W>0,压缩空气做功。一方面气体体积被压缩减小，另一方面温度升高，压强肯定要变大。
同理，平均距离变大时，气体膨胀，对外做功，W<0，又Q=0（绝热），所以,ΔE<0.平均动能一定减小。
第二问你打字不清楚。我猜是你没有考虑等式左边的V吧。M大的V就小了啊。（看你补充后我知道我猜对了，你忽略了V可以不同。）

Answer 2

修改后：
既然无热交换，那么，改变气体状态的方式只剩下对其做工，题目说了，理想气体，所以气体势能是不变的。
1：因为动能增加（t增加），势能不变，所以内能增加。根据Q+W=ΔE，Q=0（绝热），所以W>0。所以只可能是压缩气体（对气体做正功）。v/T减小，p增加。
3、4;分子距离增加，说明体积膨胀了.由于气体对外做功，绝热。所以内能减小，所以动能减小（温度降低）。
v/T增加，P减小。

你自己也写了公式了阿，
任意气体平均动能=3/2KT^2
T相等，动能就相等阿。