Question

询问两个化学方程式

2NaNO3+6Na=4Na2O+N2(若是,为什么+1的Na会和0价的Na反应,不是同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应吗?)
2Na+Na2O2=2Na2O9(问题同上)
气体逸出的符号不会打,请谅解.
想问一下这两个反应是氧化还原反应吗?请讲一下电子转移情况和说明氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物.如果不是,为什么反应?谢谢.
是这样的,我打错了
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2
2Na+Na2O2=2Na2O

Answer 1

两个都是氧化还原反应。
0价的钠没有和1价的钠反应。
在第一个中，0价的钠是被硝酸根氧化了，硝酸钠是氧化剂，0价钠是还原剂，0价钠的电子转移给硝酸根里的氮了，氧化钠是氧化产物，氮气是还原产物。
在第二个中，0价的钠是被过氧离子氧化了，过氧化钠是氧化剂，0价钠是还原剂，0价钠的电子转移给了过氧根了的氧了，得到的那个产物既是氧化产物又是还原产物。

你的改正不影响结果的，呵呵。

Answer 2

你弄错了氧化剂和还原剂了
2NaNO3+6Na=4Na2O+N2
是0价的钠和+5价的氮反应
氧化剂是+5价的氮,还原剂是0价的钠,氧化产物是部分氧化钠,还原产物是氮气

下面也是一样
氧化剂是+1价的氧,还原剂是0价的钠,氧化产物和还原产物都是氧化钠

Answer 3

是氧化还原反映,因为化合价发生了变化.
Na是还原剂 Na2O是氧化产物