Question

将6g铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，充分反应后得到200ml0.5mol/硫酸铁溶液和5.2g固体沉淀物。求

将6g铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，充分反应后得到200ml0.5mol/硫酸铁溶液和5.2g固体沉淀物。求反应后生成Cu的质量和原硫酸铁溶液的物质的量浓度。
3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g 第二条是怎么来的？怎么是8y，不是64y呢？
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol/0.2L＝0.3mol/L，又怎么是0.06mol呢？

Answer 1

题目有错，按你的题的意思最后生成的应该是硫酸亚铁啊，你细心看看题，把题写清楚。
解：设与CuSO4反应的铁的物质的量为x，与Fe2(SO4)3反应的铁的物质的量为y
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu
1mol 1mol
x a
a=x 消耗铁的质量为56x ，生成铜的质量为64x（固体增加量：8x）
Fe + 2Fe3+===3Fe2+
1mol 2mol 3mol
y n(Fe3+) b
b=3y n(Fe3+)=2y 消耗铁的质量56y
x+3y=0.5mol/L×0.2L 即 x+3y=0.1mol
6g-56x-56y+64x=5.2g 即6g+8x-56y=5.2g
然后联解可得 x=0.04mol y=0.02mol
m(Cu)=64g/mol×0.04mol=2.56g
n(Fe3+)=2y =2×0.02mol=0.04mol 则n[Fe2(SO4)3]=0.04mol
C[Fe2(SO4)3]=n[Fe2(SO4)3]/V=0.04mol/0.2L=0.2mol/L

打了好长时间，如果对人有帮助请采纳。谢谢

Answer 2

y 是反应生成的单质铜的物质的量，
Fe+ Cu2+====Fe2+ Cu
每生成1摩尔的铜，将反应掉1摩尔的铁，所以将增重(64-56)y=8y