Question

Na与Ca的金属性谁强??~ 为什么??像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较

Na与Ca的金属性谁强?? 为什么?? 像这种金属性都小于Mg的两个金属怎么比较? 还有,诸如此类的非金属性怎么比较呢?? 谢谢回答~~~~
为什么金属活动循序表中, CA 在NA前面,但是NA放在水里剧烈反映,而CA却不讳呢?

Answer 1

金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。
金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度

Na最外层就1个电子而Ca是2个，钠比钙易失去电子所以金属性强

金属活动性排列通常是这样的：

K > Ca > Na > Li > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 钙置于钠盐中实际上是易生成沉淀先反应

Answer 2

Na与Ca的金属性Na强同一周期钠最外层一个电子钙2个
金素活动性Ca的强
金素性和金素活动性是两个不同的概念

Answer 3

Na~~~~~~~K > Ca > Na > Li > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 看看就知道了

Answer 4

K的金属性更强.因为同主族金属性递增,同周期则递减.而非金属性则相反