Question

向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，

向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去单位了…)
答案上写"CO2和H2转换后，得到CO为1.5，H2O为3，符合1:2“,请问怎么转化？
生成物怎么转化为反应物

Answer 1

你好：
CO+H2O==CO2+H2，这个反应反应前后化学计量数不变，所以，平衡时只需满足等比(等量)就行(把计量数化到一边如反应前)

题目给出的条件是1molCO和2molH2O，比例1:2，1molCO和2molH2O，比例1:2，达到平衡时CO的体积分数x
分析答案(以下分析已将化学计量数转化到反应前一边)
A：1.5molCO和3molH2O，比例1:2，达到平衡时CO的体积分数x
B：2molCO和2molH2O，比例1:1，假设先往容器中加入1molCO和2molH2O，达到平衡时CO的体积分数x，此时再往容器中加入剩下的1mol的CO，CO体积分数变大，此为正确答案。
C：0.9molCO和1.9molH2O，假设把原容器缩小为原来的90%，先加入0.9molCO和1.8molH2O，达到平衡时CO的体积分数X（等效平衡），再往容器中加入0.1molH2O，CO的体积分数变小。扩大容积后使CO体积分数X继续变小
D：1molCO和2molH2O与题目一样,CO的体积分数X与题目一样。
综上所述，选B。
生成物无法转化为反应物，具体可参考氧化还原反应。在此反应中，CO的还原性比氢气强。
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O谢谢

追问

A不是说是0.5molCO和2molH2O吗？为啥是1.5molCO和3molH2O？难道CO与CO2，H2O和H2可以相加？
B再加1molCO，则平衡向右移动，需要继续反应，如何保证大于X？

追答

1.假设将化学计量数转化到反应前一边，即将题目给出的条件化为只有反应物的情况，操作时按化学计量数来转化
CO+H2O==CO2+H2 化学计量数为1:1:1:1
所以转化时，就可以看成是1molCO2和1molH2变为1molCO和1molH2O
也可以理解为发生逆反应，使选项中的生成物全转化为反应物(便于比较，实际不存在此情况)
2.再加1molCO，则平衡向右移动，需要继续反应。但是加入的CO是无法完全转化的，所以CO的体积分数会变大。

回答完毕，不懂可以继续追问哦O(∩_∩)O

Answer 2

CO2和H2转换后，得到CO为1.5，H2O为3，符合1:2

追问

SB