有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉
有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液取10ML加入过量铁粉若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是...
有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是
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这道题必须用离子方程式来回答，硫酸和硝酸都是稀酸，Fe过量生成二价铁，所以3Fe+2NO3^- +8H^+ =3Fe^2+ +2NO↑+4H2O，若氢离子仍有剩余，发生Fe+2H^+ ==Fe^2+ +H2↑
根据硝酸根和氢离子的比例2:10（4份硫酸提供8份氢离子+2份硝酸提供2份氢离子）可以判断出上述两个离子方程式都发生，当然有先后；根据硝酸根离子0.02mol，算出溶解铁0.03mol，同时消耗氢离子0.08mol，还余下氢离子0.02mol ，发生第二个离子方程式，还能溶解铁0.01mol，因此共溶解铁0.04mol，所以溶解质量为2.24g
根据硝酸根和氢离子的比例2:10（4份硫酸提供8份氢离子+2份硝酸提供2份氢离子）可以判断出上述两个离子方程式都发生，当然有先后；根据硝酸根离子0.02mol，算出溶解铁0.03mol，同时消耗氢离子0.08mol，还余下氢离子0.02mol ，发生第二个离子方程式，还能溶解铁0.01mol，因此共溶解铁0.04mol，所以溶解质量为2.24g
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