Question

将足量的CO2不断通入KOH,Ca(OH)2,KAlO2的混合溶液中生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）

解析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．

我的问题是为什么先和K2CO3反应得到KHCO3，再和碳酸钙反应呢

Answer 1

你可以这么理解；Ca2+总是要与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；如果先与CaCO3反应生成CA(HCO3)2,溶液中任然存在Ca2+和CO32-，又会重新结合成CaCO3,所以过量的CO2先和K2CO3反应得到KHCO3，再和碳酸钙反应.

Answer 2

和碳酸钙反应，需要溶液呈酸性时才能发生。K2CO3是弱酸强碱盐，呈碱性，通入CO2会先和K2CO3反应降低溶液的碱性。

追问

通入二氧化碳不就是呈酸性按你说的就和碳酸钙先反应了，能不能说通俗清楚点，谢谢

追答

是的。溶液本来是碱性的，通入二氧化碳会先中和碱。溶液中的碱就是K2CO3。