Question

铁为什么放在盐水会更容易生锈

Answer 1

盐水中溶解有氧,与铁钉会发生吸氧腐蚀,腐蚀后在铁钉表面形成蔬松多孔的结构,更易吸氧,发生腐蚀.

火力厂附近,由于煤燃烧产生大量的二氧化硫,形成酸性的环境,更易与铁发生反应,而易锈.

铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验表明铁钉在食盐水食盐水中生锈快。1.金属锈蚀的条件: 铁生锈要有空气和一定得湿度; 2.理论分析:铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。3.食盐是电解质;4.总的说来, 在潮湿的空气中, 铁表面会形成一层薄水膜,水膜又溶解于大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体;一旦水膜中包含一定的氢离子，铁表面就会形成了一层电解质溶液的薄膜，并跟铁和少量的碳构成了原电池。由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，又叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，增强了电解质溶液的导电能力, 含盐量越高生锈速度就越快，食盐水能够加快铁的生锈速率。

Answer 2

盐水中溶解有氧,与铁钉会发生吸氧腐蚀,腐蚀后在铁钉表面形成蔬松多孔的结构,更易吸氧,发生腐蚀.

火力厂附近,由于煤燃烧产生大量的二氧化硫,形成酸性的环境,更易与铁发生反应,而易锈.

铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验表明铁钉在食盐水食盐水中生锈快。1.金属锈蚀的条件: 铁生锈要有空气和一定得湿度; 2.理论分析:铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。3.食盐是电解质;4.总的说来, 在潮湿的空气中, 铁表面会形成一层薄水膜,水膜又溶解于大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体;一旦水膜中包含一定的氢离子，铁表面就会形成了一层电解质溶液的薄膜，并跟铁和少量的碳构成了原电池。由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，又叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，增强了电解质溶液的导电能力, 含盐量越高生锈速度就越快，食盐水能够加快铁的生锈速率。

Answer 3

因为形成了原电池.
原电池可以极大地加快反应速率,类似催化剂的作用（我没有说等同于催化剂）。

现在我变成第四位了喔.补充一下.
氧气在NaCl溶液表面,而Fe在溶液中.这时候Fe中的电子会通过溶液跑到氧气中.

原电池的分布反应式为
负极:Fe-2e(-)=Fe(2+)
正极:2H(+)+2e(-)=H2↑
反应式就是Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
而
Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。上述这种腐蚀过程中有氢气放出，叫做析氢腐蚀。
初一的同学呢 这些式子就不用记了 高二内容 呵呵
竭力为您解答，万水千山总是情，给个采纳行不行！

Answer 4

1. 原电池反应,离子导电。

2. 因为两种金属通常是活动性不同的两种（相同的两种不容易生锈），以铁和铜为例，因为空气中有水分，水中通常容有酸性气体，如二氧化碳，铁遇到酸失去电子成为亚铁离子，电子则通过金属移动到铜，再还原成氢气，形成一个原电池。这中反映称为析氢反应。

3. 若水溶液成中性或碱性，则原电池的负极（铁）失去电子，成为亚铁离子，电子移动到铜处（正极），与氧气和水生成氢氧根，再和亚铁离子形成氢氧化亚铁，再被氧化成氢氧化铁，最中形成铁锈这称为吸氧反应。

4. 两种反应均是形成原电池，铁的这种腐蚀被称为电化学腐蚀，电化学腐蚀比一般的氧化还原性的腐蚀速率更快。

Answer 5