Question

为了测定某碳酸氢钠样品中杂质氯化钠的质量分数,小明称取10g样品，再取68.9g稀盐酸

烧杯连同样品的起始总质量为165g，将药品和稀盐酸都放入烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯连同药品的最终总质量为160.6g。
完全反应时产生二氧化碳的质量为
原混合物中碳酸氢钠的质量（要规范计算过程）

Answer 1

向样品中加入稀盐酸，发生如下反应：
NaHCO3 + HCl ===NaCl +H2O +CO2(气体)
84 44
X 4.4
根据反应得知，样品最后减重165-160.6=4.4g ，这个是完全反应后生成CO2的质量

假设样品中含有NaHCO3 X克，根据反应得到方程：
84/X=44/4.4

解出 X=8.4

所以混合物中，含有NaHCO3 (8.4/10)*100%=84%

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Answer 2

• 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

• 烧杯连同样品总重为165g，反应完后，重量为160.5g，减少的量就是生成的二氧化碳的量，即为4.4g，而二氧化碳的摩尔质量为44，所以二氧化碳的物质的量为4.4/44=0.1mol。

• 碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量的比为1:1，由此可算出样品中碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84，因此碳酸氢钠的质量即为0.1*84=8.4g。

• 因此样品中的氯化钠含量为10-8.4=1.6g，它的质量分数为1.6/10=0.16=16%

Answer 3

二氧化碳质量：165-160.6=4.4g
碳酸氢钠（84）？g+氯化氢=氯化钠+水+二氧化碳（44）4.4g
易得碳酸氢钠质量8.4g。

Answer 4

产生的二氧化碳的质量是
M(co2)=4.4g=0.1mol
由co2的量得到碳酸氢钠的量
n(HCO3-)=0.1mol
n(NaHCO3)=0.1mol
碳酸氢钠的摩尔质量是84
故样本中碳酸氢钠的质量是8.4g