某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。...
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
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通过液态水的质量计算出氢气为0.2mol,则其产生热量为57.16kJ,则CO产生热量为56.58kJ,所需CO大约为0.2mol.
已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol
假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol。 那么就有：
571.6x/2 + 283y = 113.74
x=0.2
解得x=0.2mol y=0.2
所以 H2和CO的物质的量都是0.2mol
已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol
假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol。 那么就有：
571.6x/2 + 283y = 113.74
x=0.2
解得x=0.2mol y=0.2
所以 H2和CO的物质的量都是0.2mol
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/119780222.html
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