Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：1，测定溶液的，溶液呈酸性，。。。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
1，测定溶液的pH，溶液显强碱性
2，取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体
3，在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
4,取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是
A,一定有SO3 2-离子 B,一定有CO3 2-离子
C，不能确定Cl-离子是否存在 D,不能确定HCO3 -离子是否存在
答案 理由

Answer 1

1，因为显强碱性,则有两种可能：该溶液离有碱溶液，或者该溶液里有强碱弱酸盐溶液。
2，使澄清石灰水变浑浊的的气体是CO2或者SO2，但是没有刺激性气体，则是CO2，应该存在CO32－离子或者HCO32－离子，没有SO32－离子，并且此时溶液中混入了Cl－离子
3，使Ba2＋离子沉淀的是SO42－或者是CO32－或者是SO32－，但是此时容液显酸性，一定没有CO32－和SO32－，故溶液中应该有SO42－
4，因为前面加盐酸的时候混入了Cl－，故不知道原溶液是否有Cl－
综上分析，A必错，CO32－和HCO32－一般同时存在的，所以，D错，B对，C也对

Answer 2

2。里面有CO3-离子，这不用我解释吧？
3。BaCO3 BaSO4都有可能
4。因为Ba2+离子过量，所以不存在CO32-使AL3+水解生成AL2O3，但2中HCI过量，所以CI-离子不确定

1。强碱溶液

BCD

Answer 3

呈强碱性排除D，产生的是无刺激性气体排除A，选中间两项。

Answer 4

B