Question

醇的物理性质

Answer 1

低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶，4～11个碳的醇为油状液体，仅可部分地溶于水；高级醇为无臭、无味的固体，不溶于水。随着相对分子质量的增大，烷基对整个分子的影响也越来越大，从而使高级醇的物理性质与烷烃近似。一元饱和醇的密度虽比相应的烷烃大，但仍比水轻。醇的沸点随相对分子质量的增大而升高，在同系列中，少于10个碳原子的相邻两个醇的沸点差为18～20℃，高于10个碳原子者，沸点差较小。支链醇的沸点总比相同碳原子数的直链醇低，如下表所示。 一些常见醇的名称及物理常数化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲醇 -97 64.7 0.792 乙醇 -115 78.4 0.789 正丙醇 -126 97.2 0.804 正丁醇 -90 117,8 0.810 正戊醇 -79 138.0 0.817 正己醇 -52 155.8 0.820 正庚醇 -34 176 0.82 异丙醇 -88.5 82.3 0.786 异丁醇 -108 107.9 0.802 异戊醇 -117 131.5 0.812 二级丁醇 -114 99.5 0.808 三级丁醇 26 82.5 0.789 环戊醇 -19 140 0.949 环己醇 24 161.5 0.962 烯丙醇 -129 97 0.855 苯甲醇 -15 205 1.046 二苯甲醇 69 298 1.102 三苯甲醇 162.5 380 1.199 乙二醇 -16 197 1.113 1,3-丙二醇 -27 215 1.060 1,2,3-丙三醇 18 290 1.261 低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多，这是由于醇分子间有氢键缔合作用的结果。实验结果显示，氢键的断裂约需要21～30KJ/mo1，这表明它比原子间弱得多（105～418KJ/mol）。醇在固态时，缔合较为牢固；液态时，氢键断开后，还会再形成；但在气相或非极性溶剂的稀溶液中，醇分子彼此相距甚远，各个醇分子可以单独存在。多元醇分子中有两个以上位置可以形成氢键，因此沸点更高，如乙二醇沸点197℃。分子间的氢键随着浓度增高而增加，分子内氢键却不受浓度的影响。