将25克混有少量氧化钙的食盐放入173克水里,完全溶解后,加入53克碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1克
试计算：1、原食盐中混有氯化钙的质量2、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数3、反应后所得溶液中溶质的质量分数...
试计算：1、原食盐中混有氯化钙的质量
2、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数
3、反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开
2、所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数
3、反应后所得溶液中溶质的质量分数 展开
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解：设恰好完全反应时消耗氯化钙的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
y x 1.00g z
111/100=x/1g ;106/100=y/1g ;100/117/1g/z
x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
1.06g/53g*100%=2%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
(25g-1.11g+1.17g)/(25g+173g+53g-1.00g)×100%≈10%
故答案为：
（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
y x 1.00g z
111/100=x/1g ;106/100=y/1g ;100/117/1g/z
x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
1.06g/53g*100%=2%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
(25g-1.11g+1.17g)/(25g+173g+53g-1.00g)×100%≈10%
故答案为：
（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%．
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