Question

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要制取0.1mol二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？

同时生成的水为多少？需要解题过程。

Answer 1

需要碳酸钙的质量是10g，同时生成水1.8g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1 1
x y 0.1mol

x=0.1mol
y=0.1mol
需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g
同时生成水的质量是m=nM=0.1*18=1.8g

Answer 2

根据化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+co2+H2O
1 1 1
x 0.1 y
x=0.1 y=0.1
(1)需要CaCO3的质量=0.1*100=10g
(2)产生H2O的物质的量为0.1mol 质量=0.1*18=1.8g

Answer 3

CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O
x : 100 = 0.1 : 1 = y : 1
CaCO3：x = 0.1*100=10g
H2O：y=0.1 mol